Class 12 Chemistry Chapter 1 Solid State Quiz

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Chapter 1 Solid State Quiz

1. ठोस अवस्था (Solid State) क्या है? Bihar Board Class 12 Chemistry Chapter 1 Solid State Quiz

हमारे आसपास कई तरह के पदार्थ होते हैं, जैसे पत्थर, लोहा, नमक, बर्फ और काँच। इनमें से जिन पदार्थों का आकार और आयतन लगभग निश्चित होता है, उन्हें ठोस (Solid) कहते हैं।

ठोस पदार्थों के कण एक-दूसरे के काफी पास होते हैं। इनके बीच आकर्षण बल मजबूत होता है, इसलिए इनके कण अपनी जगह पर रहकर केवल थोड़ा कंपन करते हैं।

उदाहरण: लोहा, नमक, बर्फ, हीरा और ताँबा।

ठोस पदार्थ कितने प्रकार के होते हैं?

(1) क्रिस्टलीय ठोस (Crystalline Solid)

इनमें कण एक निश्चित और नियमित क्रम में व्यवस्थित रहते हैं। इनका गलनांक सामान्यतः निश्चित होता है।

उदाहरण: NaCl (साधारण नमक), हीरा और क्वार्ट्ज।

(2) अक्रिस्टलीय ठोस (Amorphous Solid)

इनमें कणों की व्यवस्था नियमित नहीं होती। ये गर्म करने पर एक निश्चित तापमान के बजाय धीरे-धीरे नरम हो सकते हैं।

उदाहरण: काँच, रबर और प्लास्टिक।

परीक्षा में याद रखें: NaCl क्रिस्टलीय ठोस है, जबकि सामान्य काँच अक्रिस्टलीय ठोस है।

2. क्रिस्टलीय ठोसों के चार मुख्य प्रकार

क्रिस्टलीय ठोसों को उनके कणों के बीच मौजूद आकर्षण या बंधन के आधार पर चार मुख्य वर्गों में बाँटा जाता है।

आणविक ठोस (Molecular Solid): इसमें अणुओं के बीच आकर्षण बल होता है। उदाहरण — बर्फ और आयोडीन।

आयनिक ठोस (Ionic Solid): इसमें धनायन और ऋणायन के बीच विद्युत आकर्षण होता है। उदाहरण — NaCl और KCl।

धात्विक ठोस (Metallic Solid): इसमें धात्विक बंधन होता है। उदाहरण — लोहा और ताँबा।

सहसंयोजक ठोस (Covalent Solid): इसमें परमाणु सहसंयोजक बंधों से जुड़े होते हैं। उदाहरण — हीरा और SiC।

ट्रिक: नमक = आयनिक, ताँबा = धात्विक, हीरा = सहसंयोजक, आयोडीन = आणविक।

Crystalline Solids: इनमें कण एक निश्चित क्रम में व्यवस्थित होते हैं।

Amorphous Solids: इनमें कणों की व्यवस्था निश्चित क्रम में नहीं होती।

Crystalline Solids के प्रकार: Ionic, Molecular, Covalent और Metallic Solids।

Unit Cell: Crystal की सबसे छोटी दोहराई जाने वाली संरचनात्मक इकाई।

Atoms की संख्या:

Simple Cubic (SC) = 1
Body Centred Cubic (BCC) = 2
Face Centred Cubic (FCC) = 4

Coordination Number:
- SC = 6
- BCC = 8
- FCC = 12
Packing Efficiency:
- SC = 52.4%
- BCC = 68%
- FCC = 74%
Crystal Defects: Schottky Defect और Frenkel Defect।
Density Formula: \[ \rho=\frac{ZM}{a^3N_A} \]
Radius Relation:
- SC: $a = 2 r$
- BCC: $3a=4r\sqrt{3}a=4r$
- FCC: $2a=4r\sqrt{2}a=4r$

Voids: Tetrahedral Void और Octahedral Void।

Semiconductors: n-type और p-type।

Magnetic Properties: Diamagnetic, Paramagnetic, Ferromagnetic, Antiferromagnetic और Ferrimagnetic।

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यह Quiz किस बोर्ड के छात्रों के लिए है?

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